氧(O)
    氧，英文为Oxygen，旧译作氱，是一种化学元素，其原子序数为8，相对原子质量为16.00。由符号“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物(主要为氧化物)。
    在常温常压下，氧为无色、无味的气体;熔点-218.4°C，沸点-182.962°C，气体密度1.429克/升。晶体结构：晶胞为简单立方晶胞，声音在其中的传播速率：330m/s，原子体积：14.0(立方厘米/摩尔)，元素在太阳中的含量：9000ppm，地壳中含量：474000(ppm)，除了惰性气体、卤素及一些不活泼的金属需要间接才能与氧化合外，其他所有的金属和非金属都能和氧直接作用，生成氧化物。最丰富的氧化物是水和二氧化硅。氧还能与活泼金属形成过氧化物和超氧化物。氧不但是动物维持生命过程和燃烧过程中不可缺少的物质，而且在现代工业生产中也十分重要。
    通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/厘米³(液)，1.426克/厘米³(固)。熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水(0℃)，是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧;水有88.81%重量的氧组成。
    氧 - 同位素
    氧的同位素已知的有十五种，包括氧-12至氧-26，其中氧-16、氧-17和氧-18三种属于稳定型，其他已知的同位素都带有放射性，其半衰期全部均少于三分钟。利用医用回旋加速器产生的质子，轰击重氧水之中的氧-18，通过(p,n)核反应，从而获得可以发射正电子的放射性同位素氟-18离子，用于合成正电子发射计算机断层扫描检查所需的示踪剂氟代脱氧葡萄糖。