氦(He)
氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。氦在空气中的含量为0.0005%。氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。
氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2℃(25个大气压)，沸点-268.9℃；密度0.1785克/升，临界温度-267.8℃，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米3/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。
氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。
| 元素名称 | 氦 | 元素符号 | He | 原子序数 | 2 | 相对原子质量
(12C=12.0000) | 4.002602 |
| 英文名称 | Helium |
| 原子结构 | 原子半径(Å) | 0.49 | 原子体积(cm3/mol) | - | 电子模型 | 
|
| 电子构型 | 1s2 | 离子半径(Å) | - |
| 共价半径(Å) | 0.93 | 氧化态 | - |
| 发现 | Norman Lockyer 和 Edward Frankland 在1868年的一次日食期间, 从太阳光谱中观测到。 |
| 命名起源 | from 'helios' (Greek) - sun |
| 来源 | 在宇宙中，氦是仅次于氢的第二个最丰富的元素。 |
| 用途 | 用于深海潜水，超低温研究，核能系统的冷却剂。 |
| 物理性质 | 状态 | 轻的无臭、无色、
无味的惰性气体。
极易燃烧的气体。 | 熔 点(℃) | -272.05 | 沸 点(℃) | -268.785 |
| 密度(g/cc，300K) | 0.1785 | 比 热(J/gK) | 5.193 | 蒸发热(KJ/mol) | |
| 熔化热(KJ/mol) | 5.23 | 导电率(106/cm) | - | 导热系数(W/cmK) | 0.00152 |
| 自燃点(℃) | | 闪 点(℃) | | | |
| 化学性质 | |
| 地质数据 | 丰 度 | | 滞留时间(年) | | 太阳
(相对于 H=1×1012) | 6.31×1010 |
| 海水中(ppm) | 4×10-6 | 地壳(ppm) | 0.008 | 大西洋表面 | |
| 太平洋表面 | | 大气(ppm(体积)) | 5.2 | 大西洋深处 | |
| 太平洋深处 | | | | | |
| 生物数据 | 人体中含量 | | 肝(ppm) | - |
| 器官中 | | 肌肉(ppm) | - |
| 血(mg dm-3) | 痕量 | 日摄入量(mg) | |
| 骨(ppm) | - | 人(70Kg)均体内总量(mg) | - |
氦的同位素信息
| 同位素 | % | 质量 | 自旋 | 核磁矩 | 磁旋比 | Q | 频率 | 吸收率 |
| 3 | 0.000137 | 3.016029 | 1/2 | -3.685154336 | -20.3801587 | 0 | 76.179437 | 6.06×10-7 |
| 4 | 99.999863 | 4.002606 | | | | | | |
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