氙(Xe)
氙，原子序数54，原子量131.29，为稀有气体。1898年由英国化学家拉姆赛和特拉弗斯在分馏液态空气时发现。氙在地壳中的含量极少，主要来源于空气。有9种稳定同位素，分别是氙124、126、128、129、130、131、132、134、136，都没有放射性。
氙为无色、无味气体；熔点-111.9℃，沸点-107.1℃，气体密度5.887克/升；水中溶解度108.1厘米3/千克水。
氙是稀有气体中唯一能在室温下形成稳定化合物的元素。1962年首次合成氙的化合物，此后又合成许多氙的化合物，主要是氟化氙和氙的氧化物；氟化氙有三种，都是无色晶体，在室温干燥的条件下非常稳定；氙的氧化物有两种；还有一种氙的氟氧化物。
| 元素名称 |
氙 |
元素符号 |
Xe |
原子序数 |
54 |
相对原子质量
(12C=12.0000) |
131.29 |
| 英文名称 |
Xenon |
| 原子结构 |
原子半径(?) |
1.24 |
原子体积(cm3/mol) |
37.3 |
电子模型 |
|
| 电子构型 |
1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p6 |
离子半径(?) |
|
| 共价半径(?) |
1.31 |
氧化态 |
0 |
| 发现 |
1898年由 William Ramsay 和 M.W. Travers (英国，伦敦)发现。 |
| 命名起源 |
from 'xenos' (Greek) - stranger |
| 来源 |
从液化空气可获得极少量。 |
| 用途 |
用于闪光灯，发射灯，紫外灯，和其它电灯。 |
| 物理性质 |
状态 |
无色，无臭，无味的惰性气体。 |
熔 点(℃) |
-111.7 |
沸 点(℃) |
-107.97 |
| 密度(g/cc，300K) |
5.9 |
比 热(J/gK) |
0.158 |
蒸发热(KJ/mol) |
12.636 |
| 熔化热(KJ/mol) |
2.297 |
导电率(106/cm) |
- |
导热系数(W/cmK) |
0.0000569 |
| 自燃点(℃) |
- |
闪 点(℃) |
- |
|
|
| 化学性质 |
|
| 地质数据 |
丰 度 |
|
滞留时间(年) |
- |
太阳
(相对于 H=1×1012) |
- |
| 海水中(ppm) |
1×10-4 |
地壳(ppm) |
2×10-6 |
大西洋表面 |
- |
| 太平洋表面 |
- |
大气(ppm(体积)) |
0.086 |
大西洋深处 |
- |
| 太平洋深处 |
- |
|
|
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| 生物数据 |
人体中含量 |
|
肝(ppm) |
零 |
| 器官中 |
|
肌肉(ppm) |
零 |
| 血(mg dm-3) |
痕量 |
日摄入量(mg) |
未知，但非常低。 |
| 骨(ppm) |
零 |
人(70Kg)均体内总量(mg) |
未知，但很少。 |
氙的同位素信息
| 同位素 |
% |
质量 |
自旋 |
核磁矩 |
磁旋比 |
Q |
频率 |
吸收率 |
| 124 |
0.1 |
123.905895 |
|
|
|
|
|
|
| 126 |
0.09 |
125.904268 |
|
|
|
|
|
|
| [127] |
0 |
126.90518 |
|
|
|
|
|
|
| 128 |
1.91 |
127.903531 |
|
|
|
|
|
|
| 129 |
26.4 |
128.90478 |
1/2 |
-1.347494 |
-7.452103 |
0 |
27.810186 |
5.72×10-3 |
| 130 |
4.1 |
129.903509 |
|
|
|
|
|
|
| 131 |
21.2 |
130.905083 |
3/2 |
0.8931899 |
2.209076 |
-11.4 |
8.243921 |
5.96×10-4 |
| 132 |
26.9 |
131.904155 |
|
|
|
|
|
|
| [133] |
0 |
132.905906 |
|
|
|
|
|
|
| 134 |
10.4 |
133.905395 |
|
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| 136 |
8.9 |
135.90722 |
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