氩(Ar)
氩，一种化学元素 。化学符号Ar ，原子序数18 ，原子量39.948，属周期系零族，为稀有气体的成员之一。1784年英国H.卡文迪什曾从空气中获得氩，但未确认。1894年英国瑞利和W.拉姆齐重复了卡文迪什的实验，并用光谱分析证实这种气体是一种新元素，取名argon。含义是“懒惰”。氩在地球大气中的含量为0.934% ，有3种同位素：氩40、氩36、氩38。氩是无色、无臭、无味的气体，熔点-189.2℃，沸点-185.7℃，气体密度1.784克/升(0℃，1×105帕)，在水中的溶解度33.6厘米3/千克水 。氩可由液态空气分馏制得。氩不能燃烧，也不助燃，用作电弧焊接不锈钢、镁、铝的惰性保护气体。也作为惰性气体填充日光灯、电灯泡、光电管等，延长灯丝寿命。
| 元素名称 |
氩 |
元素符号 |
Ar |
原子序数 |
18 |
相对原子质量
(12C=12.0000) |
39.948 |
| 英文名称 |
Argon |
| 原子结构 |
原子半径(?) |
0.88 |
原子体积(cm3/mol) |
28.5 |
电子模型 |
|
| 电子构型 |
1s22s2p63s2p6 |
离子半径(?) |
|
| 共价半径(?) |
0.98 |
氧化态 |
0 |
| 发现 |
1894 由 Lord Rayleigh (英国,伦敦) 和 William Ramsay (英国,布里斯托尔)先生发现。 |
| 命名起源 |
from 'argos' (Greek) - inactive |
| 来源 |
在空气中占1％，从空气中除去氮气、氧气、二氧化碳和水，可得到氩气。 |
| 用途 |
用于照明，作为惰性气体，用于防止物品的氧化。 |
| 物理性质 |
状态 |
无色、无臭、无味的惰性气体。 |
熔 点(℃) |
-189.19 |
沸 点(℃) |
-185.7 |
| 密度(g/cc，300K) |
1.7824 |
比 热(J/gK) |
0.52 |
蒸发热(KJ/mol) |
6.447 |
| 熔化热(KJ/mol) |
1.188 |
导电率(106/cm) |
- |
导热系数(W/cmK) |
0.0001772 |
| 自燃点(℃) |
- |
闪 点(℃) |
- |
|
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| 化学性质 |
|
| 地质数据 |
丰 度 |
|
滞留时间(年) |
28000 |
太阳
(相对于 H=1×1012) |
1×106 |
| 海水中(ppm) |
0.45 |
地壳(ppm) |
1.2 |
大西洋表面 |
- |
| 太平洋表面 |
- |
大气(ppm(体积)) |
9300 |
大西洋深处 |
- |
| 太平洋深处 |
- |
|
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| 生物数据 |
人体中含量 |
|
肝(ppm) |
零 |
| 器官中 |
|
肌肉(ppm) |
零 |
| 血(mg dm-3) |
痕量 |
日摄入量(mg) |
- |
| 骨(ppm) |
零 |
人(70Kg)均体内总量(mg) |
- |
氩的同位素信息
| 同位素 |
% |
质量 |
自旋 |
核磁矩 |
磁旋比 |
Q |
频率 |
吸收率 |
| 36 |
0.337 |
35.967546 |
|
|
|
|
|
|
| [37] |
0 |
36.966775 |
|
|
|
|
|
|
| 38 |
0.063 |
37.962732 |
|
|
|
|
|
|
| [39] |
0 |
38.964313 |
|
|
|
|
|
|
| 40 |
99.6 |
39.962383 |
|
|
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| [41] |
0 |
40.964501 |
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| [42] |
0 |
41.96305 |
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